Ikviens zina, kā no citrona pagatavot akumulatoru. Jūs varat arī izgatavot baterijas no kolas vai sālsūdens. Problēma ir tāda, ka šīm baterijām ir zems spriegums. Jūs varat izgatavot augstsprieguma akumulatoru, izmantojot elektroķīmiju.
Soļi
1. daļa no 5: Materiālu iegūšana
Solis 1. Savāc savus materiālus
Jums būs nepieciešamas: divas stikla vārglāzes, filtrpapīrs un kālija nitrāts sāls tiltam, alumīnija folija un viens molārs alumīnija nitrāta šķīdums negatīvajam elektrodam, vadi un krokodila skavas. Materiāli pozitīvajam elektrodam ir atšķirīgi. Jums būs nepieciešams arī kaut kas, lai darbotos kā ķēdes slodze, piemēram, spuldze.
Viens molārs = viens mols litrā
2. daļa no 5: Sāls tilta sagatavošana
1. solis. Izšķīdiniet kālija nitrātu ūdenī, lai izveidotu šķīdumu
2. solis. Izgrieziet filtrpapīra sloksni
3. solis. Samērciet filtrpapīru ar šķīdumu
Solis 4. Novietojiet abas vārglāzes blakus
Salieciet filtrpapīru tā, lai tas pieskaras abu vārglāžu apakšai.
3. daļa no 5: negatīvās pusšūnas sagatavošana
1. solis Pievienojiet alumīnija nitrāta šķīdumu vienai no vārglāzēm
Solis 2. Ielieciet šķīdumā alumīnija folijas sloksni
Sloksnei vajadzētu pieskarties vārglāzes apakšai. Tam nevajadzētu pieskarties sāls tiltam. Iespējams, vēlēsities saliekt sloksnes augšdaļu pāri vārglāzes malai. Šī alumīnija sloksne ir elektrods.
Jūs esat izveidojis Al3+/Al pusšūnu
4. daļa no 5: Pozitīvās pusšūnas sagatavošana
Izmantojot Cu2+/Cu
1. solis. Savāc savus krājumus
Jums būs nepieciešams: vara sloksne un kāds viena molāra vara nitrāta šķīdums.
2. solis. Pievienojiet vara nitrāta šķīdumu otrajai vārglāzei
Solis 3. Ievietojiet vara sloksni otrajā vārglāzē
Tam vajadzētu pieskarties apakšai, bet ne sāls tiltam. Tas ir pozitīvais elektrods.
Šīs šūnas spriegums ir 1,821 V
Izmantojot Fe3+/Fe2+
1. solis. Savāc savus krājumus
Jums būs nepieciešams: viens molāra dzelzs (III) nitrāta (Fe (NO3) 3) šķīdums, viens molāra dzelzs (II) nitrāta (Fe (NO3) 2) šķīdums un vadošs grafīta stienis.
2. solis. Pievienojiet vienādos daudzumos katra dzelzs nitrāta otrajai vārglāzei
Solis 3. Ievietojiet grafīta stieni vārglāzē
Tam nevajadzētu pieskarties sāls tiltam. Tas ir pozitīvais elektrods.
Šīs šūnas spriegums ir 2,432 V
Izmantojot Cr2O7 2-+ 14H+/Cr3+
1. solis. Iegūstiet šīs daļas izejmateriālus
Jums būs nepieciešams: viens molārs kālija dihromāta šķīdums, viena molārā slāpekļskābe, viens molārs hroma nitrāta šķīdums un vadošs grafīta stienis.
2. solis. Otrajā vārglāzē pievienojiet:
viens mērs kālija dihromāta šķīduma, divi hroma nitrāta šķīduma mērījumi un slāpekļskābes pārpalikums (> 14 mēri). Vienam mēram jābūt vislielākajam daudzumam, ko varat pievienot bez vārglāzes pārpildīšanas pēc visa pievienošanas.
3. solis. Pievienojiet grafīta stieni
Tam nevajadzētu pieskarties sāls tiltam. Tas ir pozitīvais elektrods.
Šīs šūnas spriegums ir 2,992 V
Izmantojot MnO4-+ 8H+/Mn2+
1. darbība. Savāciet pareizos materiālus
Jums būs nepieciešams: viens molārs kālija permanganāta šķīdums, viens molārs slāpekļskābe, viens molārs mangāna nitrāta šķīdums un vadošs grafīta stienis.
2. solis. Otrajā vārglāzē pievienojiet:
viens mērs kālija permanganāta šķīduma, viens mangāna nitrāta daudzums un slāpekļskābes pārpalikums (> 8 mēri). Vienam mēram jābūt vislielākajam daudzumam, ko varat pievienot bez vārglāzes pārpildīšanas pēc visa pievienošanas.
3. solis. Pievienojiet grafīta stieni
Tam nevajadzētu pieskarties sāls tiltam. Tas ir pozitīvais elektrods.
Šīs šūnas spriegums ir 3,172 V
5. daļa no 5: ķēdes pabeigšana
Solis 1. Pievienojiet vadus katram no elektrodiem
Solis 2. Pievienojiet šos vadus ķēdei (spuldze)
Spuldzei vajadzētu iedegties.
